연소 화학 반응의 원리와 소방설비기사(기계) 시험에 자주 나오는 개념 해설

연소란 무엇인가? 시험에서 자주 나오는 정의와 분류

소방설비기사(기계) 필기 시험을 준비하면서 가장 먼저 마주하게 되는 개념 중 하나가 바로 ‘연소’입니다. 연소는 단순히 불이 붙는 현상을 의미하는 것이 아니라, 과학적으로 명확하게 정의된 ‘화학 반응’의 일종입니다. 시험에서 연소 개념은 소방원론 파트의 기본이며, 이후 소화 원리, 설비 작동, 위험물 반응 등 다양한 분야와 연결되기 때문에 탄탄한 이해가 필수입니다.

연소(燃燒, Combustion)란, 가연성 물질과 산소(또는 산화제)가 반응하면서 열과 빛을 수반하는 급격한 산화 반응을 말합니다. 핵심은 ‘산화 반응’이며, 이때 발생하는 열로 인해 물질이 지속적으로 반응을 유지할 수 있습니다. 이 과정에서 발생하는 빛은 우리가 일반적으로 ‘불꽃’이라고 인식하는 것이고, 열은 화재의 주요 피해 요인 중 하나입니다.

소방설비기사 시험에서는 연소를 크게 두 가지 기준으로 분류합니다.

1) 반응 속도에 따른 분류

• 급격한 산화(연소): 연료가 산화하면서 열과 빛을 방출하는 반응 (ex. 일반적인 화재)
• 완만한 산화: 빛은 없고, 느리게 산화되는 반응 (ex. 철의 녹, 음식 부패)

시험에서는 급격한 산화만을 연소로 인정한다는 점이 핵심입니다. 완만한 산화는 연소로 간주하지 않으므로, 이 점을 지문에서 구분할 수 있어야 합니다.

2) 연소의 형태에 따른 분류

• 발염연소: 불꽃을 동반하는 연소 (예: 종이, 가스 등)
• 무염연소: 불꽃은 없지만 고온 상태에서 타는 연소 (예: 숯)
• 자기연소: 산소가 자체에 포함된 물질의 연소 (예: 아질산염)
• 자연발화: 외부 점화원 없이 내부 열축적으로 발화 (예: 면화창고)

이러한 분류는 시험 지문에서 조합형으로 자주 출제됩니다. 예를 들어, “무염연소의 예로 적절한 것은?”, “자연발화에 영향을 주는 요소는?” 등의 형태로 출제되기 때문에 각 정의와 예시를 함께 익혀두는 것이 좋습니다.

또한, 연소가 일어나기 위해서는 가연물, 산소공급원, 점화원의 세 가지 요소가 반드시 필요하며, 이를 연소의 3요소라고 부릅니다. 이 세 가지 중 하나라도 없으면 연소는 성립되지 않으며, 이는 소화 원리와도 직접 연결됩니다.

마지막으로 시험에서 자주 등장하는 포인트는 ‘연소의 특징’입니다. 연소는 다음과 같은 특성을 가집니다.

• 급격한 산화 반응
• 열과 빛을 동반
• 기체 상태에서 가장 활발
• 산소 농도, 점화원, 온도에 영향을 받음

이러한 개념들을 정리해두면, 소방설비기사(기계) 필기 시험의 소방원론 과목에서 안정적인 점수 확보가 가능합니다. 특히 연소의 정의와 분류는 문제의 난이도와 관계없이 반복 출제되므로, 철저하게 개념을 암기하고 유형별 예시까지 익혀두어야 합니다.

연소 화학 반응의 기본 원리: 산화와 열의 메커니즘

소방설비기사(기계) 시험에서 연소를 단순히 "불이 붙는 현상"으로만 이해하면 필기에서 좋은 점수를 받기 어렵습니다. 시험에 자주 등장하는 문제들은 단순한 정의를 넘어서, 연소의 본질적인 원리, 즉 '화학 반응'으로서의 연소에 대해 질문합니다. 이때 핵심은 바로 산화반응과 에너지(열)의 이동 구조를 이해하는 것입니다.

연소는 가연물과 산소(또는 산화제)가 반응해, 새로운 산화물을 생성하면서 열과 빛을 발생시키는 화학 반응입니다. 가장 기본적인 예로는 다음과 같은 반응식이 있습니다.

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + 열 (Exothermic Reaction)

이 반응은 메탄(CH₄)이 산소(O₂)와 반응하면서 이산화탄소와 물을 만들고, 동시에 열을 방출하는 발열 반응입니다. 이 ‘열’이 다시 주변 물질을 가열하면서 연소가 연속적으로 유지되는 구조입니다.

산화란 무엇인가?

산화는 화학적으로 다음과 같은 세 가지 조건 중 하나를 만족할 때 발생하는 반응을 의미합니다.

• 산소와 결합하는 반응
• 수소를 잃는 반응
• 전자를 잃는 반응 (산화수 증가)

연소는 이 중에서도 산소와 결합하는 반응이 대표적인 예입니다. 특히 시험에서는 이 반응을 통해 에너지가 방출되는 과정을 이해하고, 이 과정에서 생성되는 가스, 온도, 압력 변화 등을 연계해 문제를 출제합니다.

발열 반응 vs 흡열 반응

연소는 대표적인 발열 반응입니다. 즉, 반응이 일어날수록 에너지를 외부로 방출합니다. 시험에서는 종종 연소를 흡열 반응으로 오답 유도하는 지문이 등장하기도 하므로, 연소는 반드시 발열 반응이라는 점을 기억해 두어야 합니다.

또한, 반응의 시작을 위해 활성화 에너지(Activation Energy)가 필요하다는 개념도 시험에 자주 등장합니다. 이 말은 아무리 산소와 가연물이 있어도, 외부의 점화원 없이는 연소가 시작되지 않는다는 것을 뜻합니다.

이 때 주로 언급되는 개념이 다음과 같습니다:

• 발화점: 물질이 자체적으로 불이 붙는 최소 온도
• 인화점: 연소가 가능한 증기가 발생하는 최저 온도
• 자연발화점: 점화원 없이 자체 발열로 발화되는 온도

실제 기계 분야의 시험에서는 위 개념을 값 비교형 문제로 자주 출제합니다. 예: "다음 중 인화점이 가장 낮은 물질은?" 또는 "자연발화점의 정의로 옳은 것은?"과 같은 문제입니다.

연소 유지의 메커니즘: 연쇄 반응

연소가 단발성 반응이 아니라 계속해서 이어지는 이유는 연쇄 반응(chain reaction) 구조 때문입니다. 연소 반응에서 생성된 에너지가 주변의 다른 분자들을 다시 반응하게 만들고, 이로 인해 반응이 연속적으로 일어나는 것입니다.

시험에서는 종종 연소의 '연쇄 반응'을 묻거나, 이를 소화 기술과 연결하여 질문합니다. 예를 들어 '연쇄 반응을 차단하여 소화하는 소화약제는?' 이라는 식의 문제가 자주 등장하죠. 답은 보통 할론계 소화약제로, 이들은 자유 라디칼을 흡수해 반응 자체를 멈추게 합니다.

결국, 연소의 본질은 매우 과학적이고 계산 가능한 반응입니다. 이를 이해하고 외우는 것이 아니라, 에너지 흐름과 분자 간 반응 원리로 받아들일 때, 시험 문제에 대한 대응력도 자연스럽게 높아집니다.

연소의 3요소와 4요소: 시험 출제 핵심 포인트

소방설비기사(기계) 필기 시험의 소방원론 파트에서 가장 빈출되는 개념 중 하나는 바로 연소의 3요소와 4요소입니다. 이 개념은 단순히 암기용 지식으로 보이지만, 실제 시험에서는 응용문제로 다양하게 출제되며, 실기 이론과도 밀접하게 연결되는 부분입니다.

연소는 임의의 상황에서 무작위로 발생하지 않습니다. 연소가 성립되기 위해서는 세 가지 조건이 동시에 충족되어야 하며, 이를 흔히 연소의 3요소라고 부릅니다. 여기에 하나가 더해진 개념이 연소의 4요소입니다.

연소의 3요소

아래는 연소의 3요소와 각각의 역할입니다.

• 가연물 (Fuel): 연소할 수 있는 물질. 고체, 액체, 기체 형태 가능
• 산소 공급원 (Oxygen): 보통 공기 중의 산소(21%)가 반응에 사용됨
• 점화원 (Ignition Source): 반응을 시작할 수 있는 열 또는 불꽃

이 세 가지 중 어느 하나라도 부족하면 연소는 절대 발생하지 않습니다. 시험에서는 이 개념을 응용하여 "다음 중 연소가 성립하지 않는 조건은?" 같은 형태로 자주 출제됩니다. 특히, 점화원이 없이도 화재가 발생하는 자연발화의 경우, 내부의 축열이 점화원 역할을 한다는 점도 함께 기억해두어야 합니다.

연소의 4요소

소방공학 이론이 발전하면서, 기존의 연소 3요소에 한 가지 요소가 더해졌습니다. 바로 연쇄 반응(Chain Reaction)입니다. 이 개념이 추가되면서 현대 소방학에서는 연소의 ‘4요소’가 더 자주 언급됩니다.

• 연쇄 반응: 열에 의해 생성된 활성화 라디칼이 주변 분자와 계속 반응하며 연소를 유지하는 메커니즘

이 요소는 특히 소화약제가 연소를 어떻게 억제하는가를 설명할 때 중요하게 사용됩니다. 예를 들어, 할론(Halon)계 소화약제는 활성 라디칼과 결합하여 연쇄 반응을 차단함으로써 연소를 멈추게 합니다.

시험에서 자주 출제되는 포인트

시험에서는 연소의 요소 개념이 다양한 방식으로 응용되어 출제됩니다.

• “연소의 3요소 중 산소 공급원이 부족하면 어떤 현상이 발생하는가?”
• “연쇄 반응을 억제하는 소화 방법은?”
• “할론계 소화약제의 소화 메커니즘은 무엇인가?”

또한 '화재 예방 대책' 파트에서도 연소 요소를 제거하는 방식이 소화 원리와 연결되며, 이러한 지식을 통해 CO₂ 소화기, 물 소화기, 분말 소화기의 작동 원리를 이해할 수 있습니다.

암기 팁

수험생들이 가장 많이 사용하는 암기법은 다음과 같습니다:

• 연소의 3요소: “가산점” (가연물-산소-점화원)
• 연소의 4요소: “가산점에 반응까지!” → 연쇄반응 추가

짧고 임팩트 있는 키워드를 통해 빠르게 암기하고, 실제 사례와 연결해 상기하면 시험장에서 헷갈릴 일이 줄어듭니다.

실제 출제 예시

다음은 기출문제 유형 예시입니다:

Q. 다음 중 연소의 4요소에 포함되지 않는 것은? ① 산소 ② 점화원 ③ 가연물 ④ 감광성

정답은 ④ 감광성. 이런 문제는 개념을 명확히 정리해두기만 하면 쉽게 맞힐 수 있는 유형입니다.

정리하자면, 연소의 3요소와 4요소는 모든 연소 이론의 기반이자, 각종 소화 이론, 위험물 반응, 설비 원리까지 연결되는 핵심 개념입니다. 시험뿐 아니라 실무에서도 자주 활용되는 내용이므로, 그 개념과 작동 원리를 반드시 체계적으로 숙지해야 합니다.

연소 반응식의 이해: 실제 출제 문제를 푸는 사고방식

소방설비기사(기계) 필기시험에서 연소의 개념이 잘 정리되었다면, 다음 단계는 바로 연소 반응식의 이해입니다. 특히 이 부분은 소방원론뿐만 아니라 유체역학 및 설비 계산 파트와도 연결되며, 화학적 지식과 논리적 사고를 동시에 요구합니다.

연소 반응식은 단순히 ‘외우는’ 것이 아니라, 각 물질이 산화될 때 생성되는 물질과 방출되는 에너지 양상을 이해하는 것이 핵심입니다. 이를 통해 시험에서는 실제 반응식을 해석하고, 해당 연소 과정에서의 특징을 묻는 문제가 자주 출제됩니다.

연소 반응식의 기본 구조

가장 기본적인 연소 반응식은 다음과 같습니다.

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + 열

이 반응은 메탄(CH₄)이 산소와 반응하여 이산화탄소와 물을 만들고 열을 방출하는 전형적인 완전 연소 반응입니다. 하지만 실제 시험에서는 이 반응을 단순히 암기한 수준으로는 부족합니다. 중요한 것은, 이 반응이 어떤 조건에서 완전 연소인지, 또 불완전 연소일 때 어떤 물질이 생성되는지를 파악할 수 있는 능력입니다.

완전 연소 vs 불완전 연소

• 완전 연소: 산소가 충분히 공급되어 CO₂와 H₂O가 생성됨
• 불완전 연소: 산소가 부족해 CO(일산화탄소), C(그을음) 등이 발생

시험 문제에서는 종종 다음과 같은 유형으로 출제됩니다.

Q. 다음 중 불완전 연소 시 생성되지 않는 물질은? ① 일산화탄소 ② 그을음 ③ 수소 ④ 이산화탄소

이 문제의 정답은 ④ 이산화탄소. 왜냐하면 불완전 연소에서는 CO가 생성되고 CO₂는 충분한 산소가 있어야 생성되기 때문입니다. 이처럼 단순한 반응식 자체보다는, 그 반응이 어떤 조건에서 어떤 생성물로 이어지는지를 논리적으로 파악하는 능력이 중요합니다.

산소 소모량 계산

또 다른 출제 유형으로는 산소 소모량 계산 문제가 있습니다. 이는 유체역학 또는 연소계획 설계 파트와도 연관되며, 다음과 같은 사고 과정을 요구합니다.

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O → 메탄 1몰을 완전 연소시키는 데 산소는 2몰 필요

여기에서 시험은 “10g의 메탄을 완전 연소시키기 위해 필요한 산소는 몇 g인가?” 같은 식으로 출제됩니다. 이럴 경우에는 분자량 계산 및 몰 개념, 화학량론적 비율을 이용한 간단한 수치 계산이 요구됩니다.

시험 문제 풀이 접근법

실제 시험장에서 연소 반응식을 묻는 문제가 출제되면, 아래의 체크리스트로 사고방식을 정리하면 좋습니다:

1. 반응식이 완전 연소인지, 불완전 연소인지 판단
2. 산소의 공급량은 충분한지, 부족한지 확인
3. 생성물 중 유해 가스(CO, NOx 등)가 포함되는지 체크
4. 계산 문제가 나올 경우, 분자량과 몰 수 계산에 집중

예를 들어, 연소 후 생성되는 가스의 양을 묻는 문제는 연소 반응식과 기체의 성질(예: 보일의 법칙, 샤를의 법칙)과 연계될 수 있습니다. 따라서 연소 반응식을 단순 암기가 아닌 문제 해결 도구로 접근해야 실질적인 성과를 얻을 수 있습니다.

반응식 암기 팁

수험생에게 부담이 되는 부분 중 하나는 여러 연료별 반응식을 외우는 것입니다. 이에 대한 팁은 다음과 같습니다:

• 메탄, 에탄, 프로판 등 C, H 개수 중심으로 반응식 패턴화
• 이산화탄소 + 물 + 열 공식 틀을 먼저 세우고, 산소 개수 맞추기
• 불완전 연소 시는 CO나 C가 생성된다는 점에 집중

정리하자면, 연소 반응식은 외우는 것이 아니라, 시험에서 주어진 조건을 해석하고 계산에 적용하는 사고력이 중요합니다. 이러한 훈련은 반복 학습과 실제 문제 풀이를 통해 향상되며, 특히 CBT 시험에서는 시간 안에 빠르게 분석하고 클릭해야 하므로 이해 기반 학습이 더욱 효과적입니다.

기체·액체·고체의 연소 차이점과 설비 적용 사례

소방설비기사(기계) 필기시험에서는 연소의 유형을 물질의 상태별로 구분하는 문제가 자주 등장합니다. 기체, 액체, 고체는 각각 다른 연소 메커니즘을 가지며, 그 특성에 따라 소화 설비나 위험물 관리 방식도 달라집니다. 이 단원은 실기 시험에도 출제되며, 실무에서도 직접적으로 연결되기 때문에 철저한 이해가 필요합니다.

1) 기체 연소

기체는 연소 성립에 가장 유리한 상태입니다. 그 이유는 이미 분자들이 자유롭게 움직이는 상태이기 때문에 산소와의 혼합이 용이하고, 점화 에너지가 비교적 낮아도 연소가 쉽게 시작됩니다.

• 예: 메탄(CH₄), 프로판(C₃H₈), 수소(H₂) 등
• 연소 방식: 확산연소(산소와의 접촉면에서), 예혼합연소(사전 혼합된 가스)
• 특징: 확산속도 빠름, 제어 어려움, 폭발 위험 있음

기체 연료의 경우 폭발 하한계와 상한계(LFL, UFL)가 시험에서 자주 출제됩니다. 예를 들어, 메탄의 연소 하한계는 약 5%로, 이 이하의 농도에서는 점화되어도 연소가 일어나지 않습니다.

2) 액체 연소

액체는 그 자체로는 연소하지 않으며, 증발하여 발생한 증기가 연소합니다. 따라서 액체의 인화점(Flash Point)이 중요하게 작용합니다. 이는 '증기가 발생해 공기 중에서 점화가 가능한 최소 온도'를 의미합니다.

• 예: 휘발유, 등유, 알코올 등
• 연소 조건: 표면 증기가 공기와 섞여 일정 비율 이상 존재할 것
• 특징: 온도에 따라 증기 발생량 차이 큼, 화재 확산 빠름

시험에서는 주로 "인화점이 낮을수록 위험성이 크다"는 개념이나, "다음 중 인화점이 가장 낮은 물질은?" 등의 비교형 문제가 자주 출제됩니다.

3) 고체 연소

고체는 분자 간 결합이 강해 연소가 느리게 진행되며, 표면에서부터 연소가 시작됩니다. 하지만 일부 고체는 분해 반응을 통해 연소가 내부까지 확산될 수도 있습니다.

• 예: 나무, 종이, 석탄, 플라스틱 등
• 연소 방식: 표면연소, 분해연소, 자기연소 등
• 특징: 연소속도 느림, 잔류물 많음, 열분해와 밀접한 관련

특히 열분해(Pyrolysis)라는 개념이 시험에 자주 나옵니다. 이는 고체가 열에 의해 분해되어 가연성 가스를 방출하는 현상으로, 연소를 유지시키는 중요한 조건입니다. 예를 들어 나무는 가열되면 연기가 나며, 이 연기가 연소의 중심 역할을 하게 됩니다.

4) 상태별 연소의 비교와 설비 적용

각 연소 상태에 따라 소방 설비의 적용 방식도 달라집니다.

• 기체 연료 – 가스계 소화설비, 자동 감지 및 차단 설비 필수
• 액체 연료 – 폼 소화기, 유막 형성 설비, 화학폼 시스템
• 고체 연료 – 스프링클러, 수계 소화설비, 열감지 센서와 연계

시험에서는 위 정보를 단순하게 암기하지 않고, 실제 적용 사례와 연결하여 문제를 제시하는 경우가 많습니다. 예를 들어, “유류 화재에 가장 적절한 소화약제는?”, “가연성 가스 누출 시 설치해야 할 설비는?”과 같은 유형입니다.

또한, 위험물안전관리법과의 연계 출제도 많습니다. 특정 액체나 기체가 제1류~제6류 위험물로 분류되는 경우, 그 반응성과 연소 특성이 그대로 시험에 등장하기 때문입니다.

시험 대비 팁

기체, 액체, 고체 연소의 차이점은 비교형 문제로 자주 등장하므로 다음 키워드로 구분하는 것이 좋습니다.

• 기체 – 연소가 가장 쉬움, 확산형, 폭발위험
• 액체 – 증기 연소, 인화점 중요, 화재 확산 빠름
• 고체 – 표면 연소, 열분해 중심, 연소 느림

이와 같은 정리를 바탕으로 실제 설비와 연결해서 이해하면, 필기뿐만 아니라 실기에서도 빠르게 정답을 도출할 수 있습니다.

요약하자면, 물질의 상태에 따른 연소 특성은 단순한 이론이 아니라 현장의 설계, 설비 선택, 화재 대응 방안과 직결되는 중요한 지식입니다. 따라서 기계설비 담당자로서도 반드시 체계적으로 이해하고 있어야 하는 핵심 개념입니다.

소방설비기사(기계) 필기에서 자주 틀리는 연소 개념 TOP 5

소방설비기사(기계) 필기시험을 준비할 때 많은 수험생들이 기본 개념은 이해했지만 문제에서 자주 틀리는 부분이 있습니다. 그 이유는 시험 지문이 개념 자체를 직접 묻기보다는, 개념 간의 미세한 차이나 함정 표현을 섞어서 출제되기 때문입니다. 따라서 연소 관련 단원에서는 단순 암기보다는 개념 간 비교와 응용 사고력이 필요합니다.

이번 장에서는 실제 기출 분석을 바탕으로, 많은 수험생들이 헷갈리거나 자주 틀리는 연소 관련 핵심 개념 5가지를 정리합니다.

1) 인화점과 발화점의 혼동

시험에서 가장 자주 나오는 오류 중 하나는 바로 인화점과 발화점의 차이를 혼동하는 것입니다.

• 인화점: 외부 점화원이 있을 때 연소 가능한 온도
• 발화점: 외부 점화원 없이도 물질이 스스로 불붙는 온도

예: “발화점이 인화점보다 낮다”는 지문은 틀린 문장입니다. 실제로는 발화점이 훨씬 높습니다. 이러한 문제는 OX 형태, 또는 보기를 통한 비교로 자주 출제됩니다.

2) 연소의 3요소 vs 4요소

기초적으로는 가연물, 산소, 점화원이 연소의 3요소이며, 최근에는 연쇄반응이 포함된 4요소 개념이 출제됩니다. 문제에서는 연쇄반응을 일부러 제외하거나, '중성자 반응' 같은 단어를 넣어 오답을 유도합니다.

헷갈리지 않으려면, 항상 ‘연소가 유지되기 위해 필요한 요소들’로 연결하여 기억하면 좋습니다.

3) 완전 연소와 불완전 연소의 생성물 차이

문제에서 완전 연소 시 생성물로 CO(일산화탄소)를 넣어 놓거나, 불완전 연소에서 CO₂가 나온다고 혼동을 유도합니다. “CO = 불완전, CO₂ = 완전”이라는 기준을 철저히 암기하고 있어야 틀리지 않습니다.

4) 발염연소와 무염연소의 특징

이 두 개념은 명칭이 비슷하고, 시험에서는 예시를 섞어서 출제합니다.

• 발염연소: 불꽃이 있는 연소 (예: 나무, 종이)
• 무염연소: 불꽃 없이 고온에서 타는 연소 (예: 숯, 금속)

문제에서는 '아세틸렌'을 무염연소로 분류하거나, ‘숯이 불꽃을 낸다’는 식으로 표현하여 혼란을 유도합니다.

5) 연소 속도와 물질 상태의 관계

시험에서는 다음과 같은 지문이 자주 출제됩니다.

“기체 연료는 연소 속도가 느리며, 고체는 가장 빠르게 연소한다.”

이 문장은 완전히 틀린 지문입니다. 실제로는 기체 → 액체 → 고체 순으로 연소 속도가 빠릅니다. 왜냐하면 기체는 산소와 쉽게 혼합되고, 표면 접촉이 필요 없기 때문입니다.

시험에서 점수를 지키는 방법은?

이러한 실수들은 대부분 개념 간 경계가 모호한 상태에서 문제를 접했을 때 발생합니다. 따라서 시험 전에는 반드시 아래 두 가지를 실천하세요.

• 1. 개념 비교표 작성 – 유사 개념을 나란히 정리하여 암기
• 2. 함정 지문 수집 – 기출문제에서 자주 틀리는 문장 따로 정리

단순히 몇 개의 정의만 외우는 것보다, 그 개념이 시험에서는 어떻게 변형되어 출제되는지 문제의 ‘틀’을 보고 공부하는 전략이 훨씬 효과적입니다.

연소 개념은 모든 소방 지식의 시작점이다

지금까지 소방설비기사(기계) 필기시험에서 매우 중요한 단원인 연소와 화학 반응의 개념에 대해 시험 적중률이 높은 포인트 위주로 정리해봤습니다.

기계 분야의 전문 기술 자격증인 소방설비기사는 단순한 암기보다, 기본 원리를 이해하고 ‘왜 그렇게 반응하는가?’를 체계적으로 받아들이는 능력이 중요합니다. 연소는 그런 면에서 시험의 기초이자, 실무의 출발점이 됩니다.

이 글을 통해 연소 개념에 대한 이해도가 높아졌다면, 이제는 실제 기출문제와 연결하여 반복 훈련을 시작해보세요. 연소 단원에서 점수를 지키는 것이, 결국 전체 필기 합격을 좌우하게 됩니다.

다음 콘텐츠에서는 ‘소방설비기사(기계) 실기에서 자주 나오는 연소 응용 사례’를 주제로 더 깊이 있는 내용을 다룰 예정입니다. 관심 있으신 분들은 댓글로 의견 남겨주세요!